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酸碱盐详解 | 几种重要的盐
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7.3 几种重要的盐

一、

1.盐的分类:依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐)

根据酸根的不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐)

2.酸、碱、盐的溶解性规律:

①酸都溶;②溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡;③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;④盐酸盐只有氯化银不可溶;⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶。

注意:AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。

七种常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3

3.盐的化学性质:

1盐 + 金属 → 新盐 + 新金属

在金属活动性顺序表中,除非常活泼的金属外,排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来,如:

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu       Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2

2某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应

复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

如:CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4

    Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2

复分解反应发生的条件:

a.有沉淀生成;b.有气体放出;c.有水生成;

d.如果是没有酸参加的反应,则两种反应物必须都溶于水。

二、几种常见的盐

1.氯化钠(NaCl)

在自然界中分布很广泛,海水中含有大量氯化钠。

2.碳酸钠(Na2CO3

(1)俗名:纯碱、苏打   (2)纯碱不是碱,是盐(水溶液显碱性)

(3)用途:玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

(4)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O

3.碳酸氢钠(NaHCO3

(1)俗名:小苏打    (2)用途:焙制糕点、治疗胃酸过多

(3)NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O

4.碳酸钙(CaCO3

(1)大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分

(2)用途:建筑材料、补钙剂        (3)CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2+ H2O

补充:碳酸盐(CO32-HCO3- )的检验:

A.向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成,将产生的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰

水变浑浊,则溶液中含有CO32-;若澄清石灰水无变化,则溶液中不含有CO32-

B.向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成,滴入稀HCl后,沉淀消失且有气泡生

,则溶液中含有CO32-

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2


三、化学肥料

农作物的生长需要NPK等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料,称作化学肥料。

1、常用的肥料:

化学肥料:氨气(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)

农家肥料:如厩肥、人粪尿、绿肥等。

2、氮肥  作用:促进植物茎、生长茂盛、叶色浓绿(促苗)    缺氮:叶黄

   钾肥  作用:促使作物生长健壮、杆粗硬,抗倒伏(壮秆)  缺钾:叶尖发黄易倒伏

   磷肥  作用:促进植物系发达,穗粒增多,饱满(催果)    缺磷:生长迟缓,产量降

                                                                 低,根系不发达

3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法


  

  

  

看外观

,

      

灰白色粉末

  

        

大多数

不溶于水

  

可燃烧,熔化

有气泡或冒烟

不燃烧,跳动

或有爆裂声


加熟石灰

放出具有刺激性

    气味的氨气

无气味放出


4、铵态氮肥与碱混合加热,都有氨气放出:

(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O   

NH4NO3+NaOH == NaNO3+NH3+H2O

氨气有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这些可用于铵态氮肥的检验。

NH4+的检验:

试剂:碱(NaOHCa(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 

附:单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al酸有稀H2SO4和稀HCl)

(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

4.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O

5.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H 2 O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2 O

7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2 O

(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)

8.盐酸和烧碱反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H 2 O

10.氢氧钠和硫酸反应:2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2(实验室制CO2)

12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2

13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2

(8)盐+盐---两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

  复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变。

+1:HClONaClOCa(ClO)2.

+5价:HClO3KClO3.

+7价:HClO4KClO4.



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